LATIHAN 3
Chapter 11
1. Sifat-sifat di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah ....
a. tekanan osmosis
b. penurunan titik beku
c. kenaikan titik didih
d. penurunan tekanan uap jenuh
e. penurunan titik didih
2. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh ....
a. jumlah partikel zat terlarut
b. jenis partikel zat terlarut
c. banyak sedikitnya larutan
d. massa jenis larutan
e. konsentrasi partikel zat terlarutnya
3. Ketika NaCl larut dalam air, menghasilkan Na+ dan Cl– sebagai larutan. Gaya tarik menarik yang terjadi antara Na+ dan air disebut interaksi.....
a. dipol-dipol
b. ion-ion
c. ikatan hidrogen
d. ion-dipol
e. gaya dispersi.
4. Gaya intermolekul apasajakah yang ada pada partikel-partikel HI dan H2S?
a. dipol-dipol dan ion-dipol
b. gaya dispersi, dipol-dipol, dan ion-dipol
c. gaya dispersi, ikatan hidrogen, dipol-dipol, dan ion-dipol
d. gaya dispersi dan dipol-dipol
e. gaya dispersi, dipol-dipol, dan ikatan hidrogen
KUIS 3
Chapter 1
1. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan ini!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 5
D. 2 dan 3
E. 4 dan 5
2. Kegiatan dengan menggunakan panca indra untuk mendapatkan informasi tentang sesuatu disebut ….
a. Observasi
b. Bertanya
c. Meramal
d. Mengumpulkan informasi
e. Mencari literatur
Chapter 2
1. Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10. Nilai Ksp basa itu adalah . . . .
A. 3,3 x 10-17
B. 4 x 10-16
C. 2,7 x 10-15
D. 4 x 10-12
E. 3,3 x 10-5
pH = 10
pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4
pOH = - log [OH-]
4 = - log[OH-]
[OH-] = 10⁻⁴
L(OH)3 => L³⁺ + 3 OH-
s s 3s
3s = 10⁻⁴
s = 3,33 x10⁻⁵
ksp L(OH)3 = [L³⁺] [OH-]³
Ksp L(OH)3 = [3,33 x10⁻⁵] [10⁻⁴]³
Ksp L(OH)3 = 3,33 x10⁻¹⁷
2. Rumus hasil kali kelarutan (KSP) Ag2CrO4 dinyatakan sebagai…
A. 4s
B. 4s²
C. 3s²
D. 4s³
E.2p
Ag₂CrO₄ dapat dituliskan sebagai berikut:
Ag₂CrO₄ (s) ⇄ 2Ag⁺ (aq) + CrO₄²⁻ (aq)
Ag₂CrO₄ (s) ⇄ 2Ag⁺ (aq) + CrO₄²⁻ (aq)
s 2s s
Ksp = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]
= (2 s)². s
= 4s² . s
= 4s³
Chapter 3
1. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
A. Kalium hidroksida
B. Natrium klorida
C. Barium sulfat
D. Asam klorida
E. Natrium nitrat
2. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
A. Gula
B. Alkohol
C. Amoniak
D. Asam nitrat
E. Asam klorida
Chapter 4
1. Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . .
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
E. 8
Biloks K₂CrO₄ = (2 x Biloks K) + Biloks Cr + (4 x Biloks O)
0 = (2 x (+1)) + Biloks Cr + (4 x (-2))
0 = (+2) + Biloks Cr + (-8)
0 = Biloks Cr - 6
Biloks Cr = +6
2. Reaksi Redoks :
Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .
A. NaI
B. H2SO4
C. Mn2+
D. I–
E. MnO2
Chapter 5
1. Ruang tertutup yang volumenya 0,2 m3 berisi gas dengan tekanan 60.000 Pa. Berapakah volume gas jika tekanannya dijadikan 80.000 Pa?
a. 0,15 m3
b. 0,15 cm3
c. 0,05 m3
d. 1 cm3
e. 0,1 m3
V1 = 0,2m^3
P1 = 60.000 Pa
P2 = 80.000 Pa
V2 = ... ?
P1.V1 = P2.V2
60000 x 0,2 = 80000.V2
12000 = 80000V2
V2 = 12000/80000
V2 = 0,15 m^3
2. Diketahui kota A terletak pada ketinggian 700 m di atas permukaan air laut. Tentukan tekanan udara di kota A!
a. 99 mmHg
b. 69 mmHg
c. 69 cmHg
d. 6900 cmHg
e. 70 mmHg
Ph = (Pu - h/100) cmHg
Ph = (76 - 700/100)cmHg
Ph = (76 - 7) cm
Ph = 69cmHg
Chapter 6
1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….
a. Entalpi pereaksi bertambah
b. Entalpi peraksi berkurang
c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
2. Dalam suatu proses lingkungan melakukan kerja pada gas sebesar 1000j. Bila gas membuang kalor sebanyak 600j selama proses itu maka perubahan energi dalam gas adalah..
a. 400 J
b. -400 J
c. 334 J
d. -334 J
e. 0 J
Q = W + ΔU
- 600 = - 1000 + ΔU
ΔU = 400 j
Chapter 7
1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .
a. 21
b. 20
c. 19
d. 18
e. 17
Sebagai unsur Golongan IA, Kalium cenderung melepaskan 1 elektron membentuk ion K⁺ dengan muatan +1. Sehingga jumlah elektron pada ion Kalium adalah 18 elektron (19 – 1)
2. Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….
a. 1s22s22p63s23p64s24p3
b. 1s22s22p63s23p64s23d24p1
c. 1s22s23s23p64s5
d. 1s22s22p63s23p64s23d3
e. 1s22s22p63s23p63d5
sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
Jawaban : 1. C; 2. D
Chapter 8
1. Tentukan atom mana yang memiliki afinitas elektron paling besar!
a. S
b. I
c. Br
d. Cr
e. F
2. Di antara sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah …
a. Terdapat di alam dalam keadaan bebas.
b. Persenyawaannya mudah larut dalam air.
c. Sangat lunak sehingga mudah diiris dengan pisau.
d. Unsur-unsur yang sangat reaktif.
e. Reduktor air yang sangat baik.
Chapter 9
1. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….
a. Elekcron valensi
b. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia
c. Lintasan electron
d. Neutron dalam inti atom
e. Proton dan neutron
2. Perpindahan energi dari satu keadaan ke keadaan lain pada tekanan tetap disebut…
a. Kalor
b. Kerja
c. Entalpi
d. Energi potensial
e. Energi kinetic
Chapter 10
1. Bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida
a. sp
b. sp²
c. sp³
d. sp³d
e. sp³d²
2. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….
a. Elekcron valensi
b. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia
c. Lintasan electron
d. Neutron dalam inti atom
e. Proton dan neutron
Chapter 12
1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
2. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….
a. Jenis zat terlarut
b. Jenis zat pelaut
c. Jumlah zat pelarut
d. Jumlah zat terlarut
e. Konsentrasi larutan
Tidak ada komentar:
Posting Komentar